+86-757-8128-5193

Vijesti

Dom > Vijesti > Sadržaj

Neorganske jedinične osobine i upotreba

Ogromna većina neorganske materije može se klasifikovati u okside, kiseline, alkale i soli. Organizmi u neorganskoj materiji uglavnom vode i neke neorganske ione, kao što su Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42- i tako dalje. Ljudsko tijelo sadrži gotovo sve vrste elemenata u prirodi, u kojima su ugljenik, vodonik, kiseonik i azot uglavnom u obliku organskih jedinjenja, a ostatak se zajedno naziva neorganskim (mineralnim ili pepelom). Zato je neorganska materija uglavnom sastoji se od: vode i neorganskih soli, koje se mogu klasifikovati kao voda: u kombinaciji sa vodom i slobodnom vodom, u kombinaciji sa vodom, važna je komponenta ćelijske strukture, slobodna voda je dobar rastvarač, transportne supstance, uključene u hemijske reakcije. Neorganske soli se mogu podeliti na: jone i jedinjenja, joni su da održavaju normalne ćelijske aktivnosti, jedinjenje je važna komponenta intracelularnih jedinjenja.

Oksid

Sastoji se od dva elementa, od kojih je jedan element kiseonika jedinjenja. Supstanca koja reaguje sa kiseonikom naziva se oksid. Prema različitim hemijskim svojstvima, oksidi se mogu podeliti na dvije vrste kiselih oksida i alkalnih oksida. Kiselin oksid: oksid koji deluje kao sol sa vodom ili kao baza. Na primer, sumpor trioksid, fosforni pentoksid, ugljen-dioksid i slično, a većina nemetalnih oksida su kiseli oksidi.

Alkalni oksid: može reagovati sa kiselinom da stvori okside soli i vode, a proizvod može imati soli i vodu, ne može imati druge supstance. Alkalni oksidi uključuju nisko valentalne okside aktivnih metalnih oksida i drugih metala kao što su CaO, BaO i CrO, MnO.

Neorganska kiselina

Klasa jedinjenja koja mogu da jonizuju H u vodenim rastvorima. Hlorovodonična kiselina, sumporna kiselina, jonizacija azotne kiseline u vodenom rastvoru, dobijeni anion (kiselina), iako različit, ali rezultujući katjon (H) je isti, tako da imaju zajedničko mesto u prirodi, na primer, kiselinom; Mnogi metali; može napraviti plavi litmus papir crven i tako dalje. U užem smislu, kationski ioni u vodenom rastvoru su sva jedinjenja vodoničnih jona (kao što je sumporna kiselina). Većina ovih supstanci su rastvorljive u vodi, mali deo, kao što su: silicijumska kiselina, nerastvorljiv u vodi. Vodeni rastvor kiselina je uglavnom provodljiv, deo kiseline u obliku molekula u vodi, ne-provodljiv; deo kisele disocijacije u vodi kao pozitivnim i negativnim jonima, može biti provodljiv.

Osobine: bijela ili sa sivim grudima ili granulama. Osetljiv na vlagu. Lako se apsorbuje ugljen-dioksid i vlaga iz vazduha. Rastvorljiv u vodi u kalcijum-hidroksid i proizvodi mnogo toplote, rastvorljiv u kiselinama, glicerolu i saharoznom rastvoru, gotovo netopljiv u etanolu. Relativna gustina od 3.32 ~ 3.35. Tačka topljenja 2572 ° C Tačka ključanja 2850 ℃. Refraktivni indeks od 1.838. Korozivno.

Upotreba: 1. Može se koristiti kao punila, kao što su: koristi se kao epoksidni lepak; 2. Koristi se kao analitički reagensi, analiza gasova kao apsorbent ugljen-dioksida, reagensi spektralne analize, reagensi visoke čistoće za proizvodnju poluprovodnika. Proširenje, proces proliferacije, sušenje laboratorijskog amonijaka i alkohol iz vode i tako dalje. 3. Koristi se kao sirovina, može proizvoditi kalcijum karbid, soda pepeo, prašak za beljenje, koji se takođe koristi za kožu, prečišćavanje otpadnih voda, kalcijum hidroksid i razne kalcijumove jedinjenja; 4. Može se koristiti kao građevinski materijal, metalurški fluks, cementni brzo-6, može se koristiti i za vatrostalne materijale, sušilice; 7. Mogu se formulisati poljoprivredne mašine, a lepak i podvodni epoksid (2) se mogu koristiti kao dekolorizator biljnih ulja, nosač lekova, sredstvo za čišćenje zemljišta i kalcijumsko đubrivo; Adheziv, a takođe se koristi kao pre-reakcija sa reakcionima smola 2402; 8. za tretman kiselih otpadnih voda i usisavanje mulja; 9. Može se takođe koristiti kao kotao za onemogućavanje zaštitnog sredstva, korištenje apsorpcione vlage vapna, tako da se vodena para vode 10 mogu reagovati sa vodom za pripremu kalcijum-hidroksida, reakciona jednačina: CaO + H2O = Ca OH), reakcija površine sistema može biti suva, kako bi se sprečila korozija, prikladna za niski pritisak, srednji pritisak, dugoročna zaštita bočnih kotlova male snage; 2, koji pripadaju reakciji.


Dom | o nama | Proizvodi | Vijesti | Izložba | Obratite nam se | Povratne informacije | Mobilni telefon | XML | Glavna stranica

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology co, Ltd